Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl2 时，CaCl2增重

25.2 。原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D）24.4g .详细步骤，谢谢

Answer 1

选B
解：将混合气体通过经过无水CaCl2 时，CaCl2增加25.2克，说明生成水蒸气的质量为25.2克，则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
n（CH4）=1/2n（H2O）=1/2*[25.2g/（18g/mol）]=0.7mol
所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol
设CO2的物质的是为X，则CO的物质的量为0.7mol-X
则（0.7mol-X）*28+X*44=24.4g 解得X=0.3mol，
所以CO2的质量为0.3mol*44g/mol=1.32g

Answer 2

CH4 +3/2 O2 = CO +2 H2O ① CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O ②
设CO2为 x mol，则②中水的物质的量为2mol，水的总质量为25.2g，则水的总物质的量为1.4mol
①中水的物质的量为1.4-2x mol，则CO的物质的量为0.7-x mol根据质量守恒定律，则28*（0.7-x ）+44x=49.6-25.2,解方程得x=0.3mol，则CO2的质量为44*0.3=13.2g，所以答案为B

Answer 3

3CH4+5O2=6H2O+2CO+CO2
(6*18+2*28+44)X=49.6
X=0.23846
所以水有0.23846*108=25.754g