Question

用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低详细 绝对+10分

Answer 1

以 CO+H2O=CO2+H2为例，
起始浓度 1 1 0 0
假设平衡浓度 0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数为K＝1 CO和H2O转化率均为0.50
把CO浓度增加为1
反应一段时间重新达到平衡，平衡常数不变，设CO变化量为X
则有 CO+H2O=CO2+H2
起始浓度 1 0.5 0.5 0.5
变化浓度 X X X X
平衡浓度 1－X 0.5－X 0.5+X 0.5+X
由平衡常数可求得X＝0.1
则可得CO转化率＝0.6/1.5＝0.40减小，而H2O转化率＝0.6/1＝0.6.增大

Answer 2

两个反应物A和D，如果加大A的初始浓度[A。] 而保持D的初始浓度 [D。] 。根据勒夏特列原理平衡向着减少新添入的物质的方向移动，A的消耗量绝对值比原来大，但不可能把多添入的A所带来的影响完全消除，所以A消耗的百分比相对反少了，转化率A的减少 。反应正向移动的结果是D比原来多消耗，D的转化率增大了
a A + d D → e E + f F
In各物质初始浓度 [A。] [D。] [E。] [F。]

React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]

te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]

Keq={ [Ae]^a · [De]^d}/{[Ee] ^e · [Fe]^f}
平衡常数不变，平衡时刻各物质的浓度之间的关系要符合平衡常数表达式
[Ae] 比原来大那么 [De]就要比原来小

Answer 3

你可以把化学平衡常数K的等式列起 (注意:K是温度是函数,只要温度没有改变那么K的值是不会改变的) 你就可以利用这个来解决你所需要的结果的啦~~