Question

麻烦哪位化学好的帮我看看这道题！！！！

王非同学在一次登山时发现一块石灰石，回家后对其进行探究后发现，样品碳酸钙的质量分数只有百分之80，请问如果用25克石灰石样品he 188.8克稀盐酸反应，生成二氧化碳气体多少克？（假设杂志不参加反应），反映后岁的溶液的质量分数是多少？要过程！！！！！！！！！！！！

Answer 1

要说明盐酸过量的
石灰石含碳酸钙质量=25*80%=20g
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2
100 111 44
20g x y x=22.2g y=8.8g
生成二氧化碳气体8.8克，反应后溶液的质量分数=22.2/（188.8+20-8.8）=11.1%

Answer 2

25克80%石灰石中碳酸钙的质量为25gX80%=20g，杂质5g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g y X
X=8.8g y=22.2g
22.2g
溶质质量分数=——————————X100%=11.1%
25g+188.8g-8.8g-5g

Answer 3

那个盐酸好像有反应，最后计算好像只计算其中的水

Answer 4

最后算的质量分数到底是什么的？我们这次考试要靠回答一下！！