Question

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O 完成下列计算：

（1）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（2）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O
若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

Answer 1

(1) 根据反应方程式，4 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO和6molH2O，还剩1molNH3。
6molH2O的质量=108克
1molNH3的质量=17克
氨水的质量=125克
氨水中氨的质量分数=17/125=13.6%
(2)由题可知4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，其中2molNH3生成2molNO，2molNH3生成1molN2，

Answer 2

（1）同楼上。
（2）设参加第一个反应的NH3量为Xmol，则第二个为（4-x）mol，两个反应中O2量分别为1.25x，0.75(4-x)，则有1.25x+0.75(4-x)=4，解得x=2。参加第一个反应的NH3为2mol，从而知道NO为2mol。