Question

有1,CH3COOH 2HCL 3H2SO4三种溶液、 1中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需要同物质的量浓度的三种酸

溶液的体积关系为。1=2>3
体积和物质的量浓度相同的1.2.3三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，需使反应后的溶液呈中性。所需烧碱溶液的体积关系为3>2>1
哪位好心人解释下。好乱啊。物质的量浓度啥啥晕死了。。。尽量详解谢谢~！！！

Answer 1

1、中和反应就是H+ +OH-=H2O
所成溶液不一定为中性（如NaAc),但一定要把NaOH中的OH-反应完全，HAc和HCl一体积有一份H+，H2SO4一体积两份，所以1=2>3
2、溶液呈中性，HCl和H2SO4反应完全呈中性，和上面一样，但是同体积的酸，所以所高清衡需NaOH 3是2的两倍，所以3>2
HAc与NaOH完全反应生成NaAc溶液呈碱性（强碱弱酸盐正皮），所以它必须加入的NaOH少，和HCl同样戚做的一体积一份H+，所以2>1
(HAc就是醋酸）

Answer 2

1. 首先，同体积同摩尔（物质的量）浓度的1、2和3中电离的H+浓度是不同的。2和3同为强酸，但是1分摩尔浓度拿备李的2只能电离出一份H+，而一份摩滚庆尔浓度的3能电离出两份H+，而烧碱（反正只有一种碱）和消迟2&3反应当然是3需要的体积大；
2. 1和2的分子系数里都只有一个H+，但是1是弱酸，所以在溶液中，1分摩尔浓度的1电离出的H+只能少于1摩尔浓度。因此，中和1所用的烧碱体积当然小于中和2所用到的体积。所以，答案是3>2>1

Answer 3

问啥？

追问

你懂？？？就是为什么答案是那样？？

追答

答案没有问题
酸碱中和反应