如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0?

比如一个化合反应!如果反应物有固体或液体又当如何判断?... 比如一个化合反应! 如果反应物有固体或液体又当如何判断? 展开
教育小百科达人
2021-01-10 · TA获得超过156万个赞
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多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。

有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1,在点燃的条件下即可自发进行。

对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。



扩展资料:

在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系,则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的。由此可以得出,自发反应是向着0的方向进行的。大家知道,在常压下,当温度低于273K时,水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的,似乎违反了熵增原理。

但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的,所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

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1000291762
推荐于2018-10-02
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熵是用描述混乱程度(可自由移动,比如范围大小)的,熵变就是混乱程度的变化喽,△S是大于0:就是混乱程度增大,比如由固液到气体,应该知道气体的混乱程度最大吧,其次是液体,固体;<0减小,化学计量数也要看的。
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地狱的仙人
2012-05-30 · TA获得超过679个赞
知道小有建树答主
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一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多熵变越大
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