Question

初中化学。关于金属的题目

向硝酸银，硝酸铜中的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定存在的物质是
A硝酸锌
B硝酸铜硝酸锌
C硝酸银硝酸锌
D硝酸银硝酸铜硝酸锌
具体答案是知道的，但是不知道为什么，会有硝酸铜与硝酸锌，氯化锌不是固体沉淀吧。。氯化铜也不是固体沉淀啊。。。额。。。帮忙分析一下，非常感谢

Answer 1

正确答案选D
因为锌加入混合溶液中，先与硝酸银反应，置换出溶液中的银，只有银置换完全后才能置换铜，而此时向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只有AgCl，说明硝酸银没有完全反应，所以硝酸铜也就不可能反应，而硝酸锌是反应生成的，所以溶液中的溶质为硝酸银硝酸铜硝酸锌

Answer 2

在这个溶液中，一开始有Ag ，Cu2 和NO3 ，根据金属活动性顺序表，活动性强的金属离活动性弱的金属越远就越先置换，或者说越容易置换，此时Zn离Ag最远，所以先跟Ag 置换，过滤后加HCl仍有白色沉淀，即为Zn与AgNO3反应完全Zn被消耗完，所以滤液中含有Zn2 ，遗留的Ag 与HCl反应而生成的AgCl沉淀，则说明滤液中有Ag ，而Zn都被Ag消耗完了就来不及与Cu2 置换，则滤液中有未反应的Cu2 。

Answer 3

选B，首先加入锌粉发生置换反应，然后加入稀盐酸有白色沉淀生成，那就说明还有银离子存在，才会和氯离子结合生成氯化银沉淀，既然还有银离子就说明锌粉不是足量的，因为置换反应是活泼的置换出不活泼的，现在既有银离子又有铜离子，那么锌粉是先置换出更不活泼的银离子，所以溶液中一定还有硝酸铜，当然也有硝酸锌。

Answer 4

对的~D 。二楼是金属活动性即还原性强弱，那么阳离子的氧化性则反过来，所以先置换银哈~

Answer 5

硝酸铜硝酸锌硝酸银