Question

一个初中化学题目，有关合金的。

现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金。分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图。回答下列问题
1.曲线A、B中，那个是铝镁合金？
2.此碳铁合金中铁的百分含量为（）结果保留一位小数
3.求a的值

Answer 1

镁铝合金生成的H2比铁碳合金多，A在上方，所以A是铝镁合金

(2)
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
m 0.2g
56/m=2/0.2g
m=5.6g
碳铁合金中铁的百分含量为5.6/5.7=98.2%

(3)
Al~1.5H2
27 3
即每9g Al生成1g H2

Mg~H2
24 2
即每12g Mg生成1g H2

所以：m(Mg)+m(Al)=5.7g
m(Al)/9 + m(Mg)/12 = 0.55g
得m(Mg)=3g, m(Al)=2.7g
铝镁合金共消耗H2SO4质量 = 3/27 *98 + 2.7/27 * 1.5*98 = 25.6g

5.6g Fe消耗9.8g H2SO4，对应的稀硫酸质量=50g
所以a = 25.6/9.8 * 50 = 130.6g