Question

两道高中化学 有关PH的计算题

1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于？如何计算？
2、常温下，在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4，当溶液中BA+恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液与NAHSO4溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与NAHSO4溶液的体积比是？
求详细过程详细解答 谢谢！

Answer 1

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6)，ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4)，因为氢氧化钠为强碱，所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2
再根据任何溶液中Kw=[OH-]*[H+] 即可算出氢离子浓度，进而可以根据ph=-lg{[H+]} 算出ph值

Answer 2

设体积为v（可以约掉） 10的-8次方v+10的-10次方v 除 2v 算出氢氧根离子浓度 再用kw除氢氧根离子浓度 （kw常温应该是10的-14次方）
第二题设氢氧化钡体积为a NAHSO4体积为b NAHSO4浓度为10的-12 除2 乘a除b 再算氢氧根 10的-12减 （NAHSO4浓度乘b） 除 （a+b） = 10的-11次方(默认常温） 然后解 ph计算主要判断反应后溶液氢离子 或 氢氧根离子 以及物质关系 比如氢氧化钡 中 钡离子浓度就是原来氢氧化钡的一半 反应后溶液体积一般是默认相加的

Answer 3

同意LZ对一楼的看法

Answer 4

tykgyu

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SB

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tykgyu