Question

高分求解!!高一化学题,关于电解质

把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是?? A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入盐酸中

Answer 1

是C的 醋酸是弱电解质，他在水中的电离度是非常小的，大概10%左右 当通入氨气的时候，氨气会和醋酸反应生成盐，醋酸氨 醋酸氨是强电解质，在水中完全电离，使醋酸的电离向右进行 因此使水中的离子增多，所以选C

Answer 2

上面的都误人子弟啊、绝对选CA中2mol NaOH（电离产生4个离子）变成了1molNa2CO3（电离产生三个离子）+水（弱电解质），所以明显减弱了。B中和A同理。C中NH3通入CH3COOH(弱电解质，可以电离，只是大量是以分子形式存在，而极少数分子电离出CH3COOH-和H+)"溶液"，说明有水、NH3先与水反应生成NH4OH，再与CH3COOH反应生成CH3COOHNH4（因为他是一种可溶性盐，所以是强电解质）+水（弱电解质），很明显由原来的只有弱电解质到现在生成了强电解质，CH3COOHNH4在水中可以完全电离、所以导电能力显著增强。不用担心氨水挥发，它挥发但是绝对有和CH3COOH反应的、所以一定是增强的。D中也是NH3先和水反应 生成NH4OH ，1molCH4OH和1molHCI反应，生成1molCH4CI（可溶性盐，强电解质）+水（弱电解质），本来HCl溶液，HCl就是强电解质，反应后电离出的离子数目不发生改变，所以D错。