Question

Cu与Zn的合金称黄铜 有优良的导热性和耐磨蚀性 取20g各样品分5次加入相同溶质质量的稀硫酸充分反应 表：

加入稀硫酸质量 充分反应后剩余固体质量
一 20g 17.4g
二 20g 14.8g
三 20g 12.2g
四 20g 12.0g
五 20g m
试回答下列问题：
（1） 上述表格中m的值为_____；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_____；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

（1） 上述表格中m的值为（12）
第1次减少的质量是20-17.4=2.6g，第2次减少的质量是17.4-14.8=2.6g，第3次减少的质量是14.8-12.2=2.6g，第4次减少的质量是12.2-12=0.2g<2.6g，所以剩余12g是Cu，第五次的m也是12。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为（40%）
Zn的质量是20-12=8g，质量分数是8/20*100%=40%

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是【19.6%】
用第1、2、3次硫酸完全反应的计算硫酸的质量分数。
设20g稀硫酸中溶质质量是x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
65/2.6=98/x
x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数是3.92/20*100%=19.6%

Answer 2

分析:通过加入稀硫酸的质量每次都是20g,如果锌足量的话,每次反应后剩余固体减少的质量应该是相同的,从表中分析可以看出第1.2.3此都是减少2.6g,第四次减少0.2g,说明锌已经没有了,那么第五次中的m=12.0g,也就是剩余的都是铜了, 因此黄铜样品中Zn的质量=20g-12g=8g 黄铜样品中Zn的质量分数=8g/20g=40% 设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 98 2.6g 20g*x 65/2.6g=98/20g*x x=19.6%
参考达人：huichen6702
我正好上网在找这题的解答，找到了，就将这位大神的回答复制给你了。。。