Question

燃烧某有机物A1.50克，生成1.12L二氧化碳和0.05mol水，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，试求该...

燃烧某有机物A1.50克，生成1.12L二氧化碳和0.05mol水，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，试求该有机物的分子式。

Answer 1

解：由于燃烧此有机物生成CO2与H2O故此有机物可能含有C、H、O元素设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O 12x+y+16z 22.4x y/2 1.50 1.12 0.05所以：（12x+y+16z）/1.50=22.4x/1.12 （1）22.4x/1.12=（y/2）/0.05 （2）因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04又因为空气的摩尔质量为29g/mol所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1.04≈30g/mol即有12x+y+16z=30 （3）（1）（2）（3）联立，解方程组可得x=1 y=2 z=1所以此有机物的分子式为CH2O 答：此有机物的分子式为CH2O

Answer 2

M=1.04*29=30g/mol
n(A)=1.5/30=0.05mol
n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol
n(H2O)=0.05mol
即每个A分子中含1个C，2个H，其余为O。
式量为30，分子式为CH2O。

Answer 3

1.12/22.4=0.05molCO2
设A的分子量为X 分子式CxHyOz则
X/29=1.04 则X=30
n=1.5/30mol=0.05mol
0.05molCO2 0.05molH2O 0.05molCxHyOz
所以A是CH2O（甲醛）

Answer 4

该有机物的分子式为：CH2O

Answer 5

答案CH2O
Co21.14毫升既0.05摩，密度与摩尔质量成正比，所以A摩尔质量为29*1.04=30燃烧也是005摩，你设.A为CxHyOz列反应式一对比就出来了