Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2 O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（ g ）+H 2 O（ g ） CO

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2 O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（ g ）+H 2 O（ g ） CO 2 （ g ）+H 2 （ g ）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△ H ＜0 C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H 2 O（ g ），则平衡时CO转化率为66.7% D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（ g ），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

Answer 1

BC

令容器体积为1L。 H 2 O (g) ＋  CO (g)   H 2 (g)＋ CO 2 (g) 起始：   1           1             0       0 变化：  0.5         0.5           0.5     0.5 平衡：  0.5         0.5           0.5     0.5 则800℃时该反应的平衡常数k = 1。 设从起始到平衡CO的浓度变化为 x mol·L -1 H 2 O (g) ＋  CO (g)   H 2 (g)＋ CO 2 (g) 起始： 2           1            0       0 变化： x            x            x       x 平衡：(2－ x )      (1－ x )        x       x k = x 2 /[(2－ x )(1－ x =]=1，解得 x   =2/3，CO转化率为66.7% 427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△ H ＜0。