Question

一道高二化学题目（帮忙看一下，谢谢，蛮急的）

有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？帮忙看下，谢谢。。要有过程哦。。

Answer 1

设ALCL3和MGCL2分别有x、y mol
加入100ml的时候，m（naoh溶液）=127g
n（naoh）=0.8mol
m（naoh）=0.8*40=32g
质量分数就出来了。
3x+2y=0.7
4x+2y=0.8
x和y就出来了……然后啥都知道了第三题就可以出来了吧。与镁沉淀是一比二，与铝是一比三，物质的量。

Answer 2

图在哪里，没有图不好做。

Answer 3

不会

Answer 4

图呢？