Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下： 请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。





Answer 1

（1）硫酸； （2）0.5； （3）解：设50g样品中锌的质量为x。 Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 65                               2                x                                0.5g 65：x＝2：0.5g x＝16.25g 样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 （4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：