Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀盐酸分

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如表：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀盐酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）经分析，在第______次实验结束后，10g黄铜样品的______已完全反应．（2）黄铜样品中锌的质量分数为______．（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（写出计算过程）

Answer 1

（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的盐酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的盐酸没有反应，可知在第五次实验结束后，10g黄铜样品的锌已完全反应；故填：五；锌；
（2）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为

3.25g

10g

×100%=32.5%；故填：32.5%；
（2）设10g盐酸中溶质质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
0.65g x

65

0.65g

＝

73

x

x=0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故填：7.3%．