Question

一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g

一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（　　）A．t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．反应方程式中x=2

Answer 1

A、t₁～t₃间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
               A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
开始（mol/L）：0.5     0.5     0
变化（mol/L）：0.25    0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25    0.25    0.5
所以平衡常数k=

c2(C)

c(A)?c(B)

=

0．52

0.25×0.25

=4，故A错误；
B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；
D、t₂时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故D正确；
故选D．