Question

下列说法中正确的是（　　）A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH-B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c

下列说法中正确的是（　　）A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH-B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性

Answer 1

A、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10^-14，故A错误；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；
C、（H⁺）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；
D、25℃的纯水中存在离子积常数为10^-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性，故D正确；
故选D．