Question

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中，c2（H+）=c（H+）?

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中，c2（H+）=c（H+）?c（A-）+KWB．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

Answer 1

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，则HA为弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），两边同乘以c（H⁺）得c²（H⁺）=c（H⁺）?c（A^-）+K_W，故A正确；
B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液，HA浓度大于NaOH，二者等体积混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．混合溶液中，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故C错误；
D．混合溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D错误；
故选A．