Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______．（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=______．（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：①图中A、C分别表示______、______，②E的大小对该反应的反应热有无影响？______．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______③图中△H=______kJ?mol-1．

Answer 1

（1）：1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55kJ，则16g甲烷即1mol燃烧放的热量为880kJ，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol；
（2）由①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

②?①

2

得到ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），则△H₃=

?181.4kJ/mol?(?702.2JkJ/mol)

2

=+260.4kJ/mol，故答案为：+260 kJ/mol；
（3）①A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，故答案为：反应物能量、生成物能量；
②活化能的大小与反应热无关，加催化剂会使活化能E降低，故答案为：无、降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
③已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，根据方程中2mol SO₂（g）可知△H=-198kJ?mol^-1，故答案为：-198．