Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______．（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=______．（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880KJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
据盖斯定律，（②-①）÷2得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol，故答案为：+260 kJ/mol；
（3）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，写出热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．