Question

下列叙述正确的是（　　）A．向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大B．1

下列叙述正确的是（　　）A．向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）D．常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为10-12

Answer 1

A、向0.1mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大使的Na₂SO₃水解平衡逆移，c（SO₃^2-）增大，加入氢氧化钠，则c（Na⁺）增大，故A正确；
B、100℃时，Kw大于10^-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10^-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
C、25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10?14

0.1

=10^-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比只为10¹²，故D错误；
故选A．