Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大小：②＞①＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C．0.1mol?L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-）D．0.1mol?L-1 CH3COONa与0.15mol?L-1 HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

Answer 1

A．硫酸氢铵是酸式盐，氢离子抑制铵根离子水解，氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，其铵根离子水解程度相同，所以pH相同的氯化铵和硫酸铵中铵根离子浓度相等，则pH相等的三种盐中，c（NH₄⁺）大小：②=①＞③，故A错误；
B．根据物料守恒得2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；
D．二者等体积混合后，溶液中存在的溶质是0.05mol/L的醋酸、0.05mol/L的氯化钠和0.025mol/L的盐酸，
根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的电离程度较小，且氢离子来源于醋酸和盐酸、水，醋酸根离子只来源于醋酸，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．