Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO?3）＞c（H2SO3）＞c（SO2?3）C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO?3）＞c（CO2?3）＞c（OH-）

Answer 1

A．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者联式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A错误；
B．pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）故B错误；
C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，应存在c（HCN）＞c（CN^-），故C错误；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．