Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B．0.1mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）

Answer 1

A.25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小关系为：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．Na₂S溶液溶液中，水电离的氢原子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C.25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）＞c（Na⁺），所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合后，根据物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D错误；
故选C．