Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为C mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）______→______→______→______．（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．（3）操作D中液面应调整到______．（4）滴定终点的现象是______．（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．（6）该烧碱样品的纯度计算式是______．

Answer 1

（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（5）因标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：

80c(V2?V1)×10?2g

mg

×100%=

80c(V2?V1)

m

%；
故答案为：

80c(V2?V1)

m

%．