Question

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得4.1g固体烧碱样品（杂质不

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、______、______（2）滴定①用______量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到______ 时停止滴定．（3）数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积V（mL）119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为______，烧碱的纯度为______．（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是______（填序号）．①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时仰视（滴定前读数准确）③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

Answer 1

（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液；
故答案为：碱式滴定管；　
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原时停止滴定；
故答案为：溶液由红色变为无色，并且半分钟内不复原；
（3）四次消耗盐酸体积分别为：19.90mL、20.10mL、22.00mL（舍去）、20.00mL，三消耗盐酸的平均体积为：20.00mL，
    NaOH～HCl
      1            1
n（NaOH）    0.2010mol?L^-1×0.02L
n（NaOH）=0.00402mol，故氢氧化钠的浓度为

0.00402mol

0.01L

=0.4020mol?L^-1，
即10.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以250mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1608g×

250

10

=0.402g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.402g

4.1g

×100%=98.05%，
故答案为：0.4020mol?L^-1；98.05%；
（4）①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，待测液被稀释，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故①正确；
②终点读数时仰视（滴定前读数准确），造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）无影响，故③错误；
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故④错误；
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏大，故⑤错误；
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏小，故⑥正确；
故选①⑥．