Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）

A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙烯
解：有机物为0.1mol，
碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：0.16mol
氢原子的物质的量为：[3.6/18]×2＝0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4
即得平均分子式为C1.6H4
只要能平均得到C1.6H4就可以(分子中只要C原子数平均为1.6，氢原子数为4)
所以肯定有甲烷，因为碳原子数小于1.6的只有甲烷了，所以A正确
因为甲烷分子中含有的氢原子数为4，另外一个也只要氢原子数为4即可，可能是乙烯或者是C3H4等，所以BD错误；有了甲烷就是不能有乙烷，否则平均氢原子数不为4了，所以C正确
答案为AC
没看明白的地方是：分子中只要C原子数平均为1.6，怎样算分子中C原子平均数，举个例子

Answer 1

这个题答案怎么是ac？