Question

分析化学题目

称取仅含Fe和Fe2O3的实样0.2250g,溶解后将Fe3+还原Fe2+，在加0.01982mol/L的Kmno4标准溶液滴定耗去体积37.50ml，计算试样中Fe及Fe2O3的百分含量。（Fe和Fe2O3的M分别为55.84和159.7）

Answer 1

5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) ---> 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O
设0.2250g 实际样品中含Fe的摩尔数为 X, Fe2O3的摩尔数为 Y.那么，有
55.84X + 159.7Y = 0.2250
又，
X + 2Y=5(0.01982x0.03750)
解联立方程组，求得0.2250 克样品中Fe及Fe2O3的摩尔数，既可算得Fe及Fe2O3的百分含量。

Answer 2

设有Fe x mol Fe2O3 y mol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3 + Mn2+ + 4H2O
nMnO4-=C.V=001982*37.5*10^-3mol nFe2+=5nMnO4-
55.64x+159.7y=0.2250
3x+2y-2x=nFe2+

Answer 3

高锰酸钾加入后将2价的亚铁氧化成3价的铁离子，这样通过亚铁和高锰酸钾配平就可以根据方程式算出2价亚铁，然后通过铁和氧化铁方程式就可以都算出来了，几个方程式都要配平