Question

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3,MgCO3,CuSO4,NaCl中的一种或几种

取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时，生成气体4.4g。下列说法正确的是？
A：完全反应得到无色溶液则一定没有CuSO4
B：样品中一定没有NaCl
C：样品中不可能只有一种杂质
D：Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
请写出该物质的所有可能的组合
急急急急！！！！！！！！！！！！！！11

Answer 1

1、A、C正确，根据13.8克K2CO3刚好生成4.4克气体CO2，所以必有可以Na2CO3**或**MgCO3，但它们的式量小于K2CO3，所以必有NaCl充数。

Answer 2

答案是AC。,铜离子在水溶液中显示蓝色，所以A正确，4.4克的气体是0.1mol二氧化碳，CO3 2- ~ 2 H+ ~ CO2 ,所以氢离子的物质的量是0.2mol所以盐酸中HCl 是 7.3克所以C正确，B很显然是错误的，D可以用极值法分析，13.8克样品中若全为K2CO3，其物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应生成CO2 为0.1mol，所以若有NaCl的话，则必含Na2CO3 、MgCO3中的一种或两种。所以D错误。
嗯嗯，就是这样