Question

高一化学题。

往一容积为10L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应N2+3H2＝2NH3。（可逆反应）5min内的速率V（NH3）＝0.02mol／(L·min).试求平衡时，容器中N2转化率为多少？（要求有解题过程）

Answer 1

5min内生成NH3的物质的量n(NH3)=0.02mol／(L·min)*10L*5min=1mol

N2 + 3H2 ＝ 2NH3。
起始物质的量n0/mol 2 4 0
转化物质的量△n/mol 0.5 1.5 1
5min时 nt/mol 1.5 2.5 1

平衡时N2的转化率=0.5mol/2mol * 100% = 20%

Answer 2

5*0.02=0.1mol/L
所以NH3产生10*0.1=1mol
所以消耗N2 0.5mol
所以转化率为0.5/2=25％

追问

再详细一点。

追答

那里没看懂..........直接问吧..........

追问

第一步和第二步。

追答

第一步5min（时间）*0.02mol／(L·min)（速率）=0.1mol/L（反应物变化浓度，即反应后产生NH3浓度）
第二部0.1（浓度）*10（体积）=1mol（产生的NH3物质的量）