Question

高一化学问题 请各位帮忙解答 谢谢各位

1.把A克NaOH样品溶在BML 0.1mol/L的硫酸中 ，再加入Cml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后溶液正好呈中性，则样品中NaOH的纯度是多少？A.[(B-C)/125A]乘100% B.【（B-2C）/125A】乘100% C.[(B-C)/250A]乘100% D[(8B-8C)/A]乘100% 2.把A克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀 经洗涤、干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为A克，则原合金中铁的质量分数为多少A70% B52.4% C47.6% D30% 3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物 。当参加反应的单质与被硝酸的物质的量之比为2：1的时候 还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2 4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下 ，得到CO.CO2和水的总质量为27.6g 若其中水的质量为10.8g 则CO的质量是：A1.4g B2.2g C4.4g D在2.2g与4.4g之间 5 硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0ML0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好吧224ML（标准状况下）的Cl2完全转化为氯离子，则S2O3离子将转化为：A：S2-(显-2价的硫离子）B：S C:SO3 2-（亚硫酸根离子）D:SO4 2- (硫酸根离子) 6.将40ML1.5mol/L的硫酸铜溶液与30ML 3mol/L的氢氧化钠溶液混合，生成浅蓝色沉淀，加入溶液中 铜离子 或氢氧根离子都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为：A:Cu(OH)2 B:CUSO4.Cu(OH)2C:CuSO4.2Cu(OH)2 D:CuSO4.3Cu(OH)2 7.在一定条件下，分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢为原材料制取氧气 ，当制得同温同压下相同体积的氧气时 ，三个反应中转移的电子数之比为：A：1：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：2 8.某氯化镁溶液的密度为1.18g乘cm-3次方 其中和镁离子的质量分数为5.1%。300ML该溶液中氯离子的物质的量约等于：A.0.37MOL B.0.63MOL C.0.74MOL D.1.5MOL 请各位老师同学们帮忙解答， 这些题目我都不懂 麻烦各位写出解题过程 谢谢各位。

Answer 1

第一题你掌握一点最后溶液呈中性说明前面的溶液中氢离子和氢氧根恰好完全反应，那么氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等所以氢氧根的物质的量等于0.2B/1000-0.2C/1000然后再求质量及质量分数即可所以A对2、红棕色粉末为三氧化二铁其中的铁元素全部来自于铁铝合金说明三氧化二铁中氧元素的质量等于铁铝合金中铝的质量，所以三氧化二铁中氧的质量分数就是铁铝合金中铝的质量分数16乘以3除以（56乘以2）答案是C后边改天解答