Question

,等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如,

下列相关判断中，错误的是（ ）
A、金属活动性甲比乙强
B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。
C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，
则甲置换出铜的质量一定比乙多
见图1

Answer 1

A 从图上看，乙反应快些，所以一般乙比甲强。错
B 甲反应慢，但放出氢气多，所以甲的金属活动性和摩尔价电子质量均弱于乙，锌摩尔价电子质量为32.5，铁为28，镁12，铝为9. 对
C 甲乙质量相等，硫酸质量相等，即反应物质量相等。根据质量守恒，产物质量应该相等，氢气作为产物之一，放的氢气越多，溶液质量越小。错
D 和硫酸铜反应，产生的铜和时间的函数关系与上图类似，显然甲置换的铜更多。对

Answer 2

A反应快，活泼性强，所以A错 甲比乙弱
B对
C甲放出的气体多，所以溶液质量少 所以C错
D甲放出的气体多，所以失电子多，当与足量的硫酸铜溶液反应，Cu2+得到的电子就多，质量就大