Question

一道高中化学题，第三题，在线等，求讲解，急……谢谢

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。

所以选B。

Answer 2

MG+ 2HCL = MGCL2 + H2
24g 73g 2g
4.8g14.6g 0.4g
生成溶液质量b=4.8g+盐酸质量m-0.4g=4.4g+m
2NA+2H2O =2NAOH + H2
46g 36g 80g 2g
4.6g 3.6g 0.2g
水质量m=盐酸质量m
因为两个都足量 所以MG和钠完全反应.
生成溶液质量a=4.6g+水质量m-0.2g=4.4g+m
所以a=b
选B
关键在于盐酸质量与水质量相等,且都足量,所以钠与镁都完全消耗了.

Answer 3

生成溶液为氢氧化钠，氯化镁，用化学式写出来你就会明白

追答

钠完全溶解了，而镁并没有完全溶解

Answer 4

钠每46g产生2g氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2
4.6g钠与水反应产生氢气0.2g,所以溶液质量等于钠加水的质量减去氢气质量，即4.4g加水的质量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑每24g的每与足量盐酸反应产生2g氢气，4.8g产生0.4g氢气，后者溶液的质量为4.8g减去0.4g加盐酸质量

Answer 5

先分别写出化学方程式:2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑;Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑。而4.6gNa就是0.2mol,4.8gMg也是0.2mol，又因为反应中的水、盐酸分别足量，那么钠和镁都能分别反应完;此时两个体系中生成同样多的氢气(其质量设为x)，也就是说这两个体系的溶液的减少都一样，而且原溶液的质量(设均为y)也一样,即a=b=y-x