Question

26g某黄铜(cu-zn合金)与100g配置好的稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物总质量为125.8g求黄铜中铜的质量分数

还要求反应后所的溶液中溶质质量分数。亲们帮帮我，谢！

Answer 1

根据题意可知反应后减少的质量为H2的质量，所以H2的质量为：（26+100）-125.8=0.2g
设Zn的质量为X 克,ZnSO4的质量为Y克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.2
65/X=2/0.2 161/Y=2/0,.2
X=6.5g Y=16.1g
所以铜的质量为：26-6.5=19.5g
所以黄铜中铜的质量分数为：19.5/26x100%=75%
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：16.1/(100+6.5-0.2)x100%=15.1%

Answer 2

铜的质量为：26-65x0.2/2=19.5g
所以黄铜中的铜的质量分数为：19.5/26x100%=75%
反应后的溶液的溶质的质量分数为：（161x0.2/2）/（125.8-19.5）=15.1%

Answer 3

只有zn与稀硫酸反应，方程式zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑,H2为0.2g,所以Zn质量为6.5g,所以Cu质量为19.5g.质量分数为75%，溶质质量分数为16.1/106.3g=15.1%