Question

初二化学

航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）．

请问，这道题目怎么分析，谢了（不求答案，只求过程）

Answer 1

解：设1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为xg和yg，
则由 C～O2
12 32
1000g×52% x

12
32
=
1000g×52%
x
，解得x=1387g，
再由4H～O2
4 32
1000g×13% y

4
32
=
1000g×13%
y
，解得y=1040g，
则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g+1040-1000g×35%=2077g，
设需要的H2O2的质量为wg，则
2H2O2═2H2O+O2↑
2×34 32
w 2077 g

2×34
32
=
w
2077g
，解得w=4414g，
即需质量分数为90%的H2O2的质量为
4414g
90%
═4904g，
答：需要质量分数为90%的H2O2的质量为4904g．

Answer 2

先算的一千克的乙醇和氧气反应要消耗多少的氧气，然后再由氧气推出过氧化氢的质量。过氧化氢质量求出来了，由他的质量分数可以推导出双氧水的质量

Answer 3

在1kg醇中有0.52kg碳、0.13kg氢、0.35kg氧。在醇中反应生成物为二氧化碳和水，所以把碳完全反应要多少氧和氢完全反应要多少氧加起来再减去醇中的氧，所得的氧在根据过氧化氢的化学方程式求，这个不难的

Answer 4

根据醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）推算出该醇的分子式，然后在根据醇与氧的反应方程式算出需氧量，再根据2H2O2=2H2O+O2↑算需纯的过氧化氢的质量，最后再转换成90%的过氧化氢的质量

Answer 5

初二就有化学，还那么难。。。。。初三考生飘过。。。