在一定温度下将一氧化碳与水蒸汽各1mol置于封闭容器中反应
在一定温度下将一氧化碳与水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,CO(g)+H20(g)可逆反应CO2(g)+H2(g)达到平衡后测得二氧化碳为0.4mol,再通入2mol水...
在一定温度下将一氧化碳与水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,CO(g)+H20(g)可逆反应 CO2(g)+H2(g) 达到平衡后测得二氧化碳为0.4mol,再通入2mol水蒸气,达到新的平衡后,二氧化碳的物质的量是？ 答案是B
A. 0.4mol B。大于0.4mol，小于1mol
C.1mol D。大于1mol
在反应物中添加纯水不是不会改变平衡体系的嘛（我还觉得它反应物浓度减小，向逆反应方向移动了）？ 还是说H2O在气体时有例外？？
求B的解释过程。。（1mol这数哪儿来的？？）
O(∩_∩)O谢谢！！！！！ 展开
A. 0.4mol B。大于0.4mol，小于1mol
C.1mol D。大于1mol
在反应物中添加纯水不是不会改变平衡体系的嘛（我还觉得它反应物浓度减小，向逆反应方向移动了）？ 还是说H2O在气体时有例外？？
求B的解释过程。。（1mol这数哪儿来的？？）
O(∩_∩)O谢谢！！！！！ 展开
1个回答
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CO(g)+H20(g)可逆反应 CO2(g)+H2(g)
n起 1 1 0 0
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n平 0.6 0.6 0.4 0.4
通入2mol水蒸气,增大的水蒸气浓度平衡向右移动。所以大于0.4mol
因为可逆反应中不可能完全转化，所以一定小于1mol
水是参加反应的，要算浓度，有的时候不用H2O的浓度
n起 1 1 0 0
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n平 0.6 0.6 0.4 0.4
通入2mol水蒸气,增大的水蒸气浓度平衡向右移动。所以大于0.4mol
因为可逆反应中不可能完全转化，所以一定小于1mol
水是参加反应的，要算浓度，有的时候不用H2O的浓度
追问
基本明白、、、
但什么时候可以以水算浓度呢？ 当它反应的时候嘛？？
追答
一般情情况下，水是液态时不计浓度，但也有特别的时候
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