Question

有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体

有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水，配成100ml溶液，将此溶液用石墨做电极进行电解，当0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x,y
(2)电解后溶液的H+浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)

Answer 1

(1)
Mx+ + xe = M
x Mr
0.01mol 0.32g
可得

Mr: x === 32:1
取1.21g该晶体溶于水
M(NO3)x.yH2O~~~~~~~~~M
242 0.32g
1.21g Mr=64
因M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242

可得x=2
y=5

(2)
电解总反应这：
反应式为:
2Cu2+ +2H2O=2Cu+O2+4H+
2 4
0.32g/64g/mol 0.1L * c[H+]

=>c[H+] = 0.1mol/L

方法这样的，你看对不对，不对欢迎指正与批评！

Answer 2

解：（1）（1.21x）/242=0.01 ① 1.21M/242=0.32②，联立①②式，求得x=2，M=64（铜cu）
由M(NO3)x.yH2O的相对分子质量为242，得64+（14+16*3）*2+18y=242，∴y=3
（2）电解硝酸铜溶液的阳极反应方程式：
2H2O-4e=O2+4H+，或者4OH--4e=2H2O+O2↑因为转移的电子数等于产生的氢离子数，即c（H+）=0.01mol/0.1l=0.1mol/l