Question

化学计算题。

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量为27.6g的混合气体，将混合气体通过无水CaCl2后，固体增重10.8g，求CO的质量。求详细解答过程。

2.3g某含氧有机物A完全燃烧后，生成4.4gCO2和2.7gH2O，测得该有机物的相对分子质量为46，求该有机物的分子式。

Answer 1

1解答
生成的水是10.8g 0,6 mol 氢原子为1.2 mol 由氢原子守恒知 乙醇为 0,2mol
生成的CO CO2的质量共有 27.6g-10.8g=16.8g
生成的CO CO2的物质的量共有0.4mol (由碳原子守恒）
可以求出CO的质量 1.4 g(列方程 28x +44(0.4-x)=16.8 ,x=0.05mol)
2解答
分子式为C2H6O,乙醇
CO2 4.4g 0.1mol n(C)=0.1mol m(C)=1.2g
H2O 2,7g 0.15mol n(H)=0.3 mol m(H)=0.3g
氧元素的质量m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
n(O)=0.05mol n(A）=2.3g/ 46g/mol=0.05mol
n(A):n(c):n(H)=0.05:0,1:0.3:0.05=1:2:6:1
一个分子中有2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子
分子式为C2H6O

Answer 2

2C2H5OH+2O2=2CO+2CO2+6H2O CO=5.6g

Answer 3

增重的为水0.6摩尔 则CO2和CO质量之和为16.8克 H物质的量1.2摩尔 则乙醇0.2摩尔设CO2为xCO为y x+y=0.4 44x+28y=16.8 解得y=0.05 CO质量1.4克