Question

高一化学原子结构与元素周期律检测题

求答案。

Answer 1

30.(1)用Fe分别与氯气和硫反应，根据产物的铁的化合价即可判断。
（2）分别将两种金属投入到冷水中，观察反应的剧烈程度即可判断。
注意：以上的回答通常包含三个要素，即实验过程、实验现象、实验结论。
31.审题的方法：
第一突破口为Y，根据题意，它应该是碳元素。
第二突破口为XZ3,根据化学式可知Z要么为－1价，要么为+1价，但是－1价的话只能为F，而它的是外层达到7个电子，与题意不符，故只能为+1价，又因三元素的电子层数之和为5，综合推断，Z只能为H。
综合以上分析，X只能为N元素。因为X的最外层电子等于Y和Z的最外层电子之和。
32.
根据与酸反应可以知道A为+1价。
B很显然是Al（氧化物两性）
C也是很具特点的反应，硫化氢与二氧化硫反应生成硫，所以C为S。
既然是同周期，D只能为Ar了，（气态）
BCD均在第三周期，所以A只能为Na.

Answer 2

30.(1)Cl2与H2在光照下就能反应，而S与H2必须在加热或点燃条件下才能反应。
(2)K在水中比Na在水中反应更加剧烈。
31.（1），氮、碳、氢
（2）N2+3H2===2NH3(高温、高压、铁触媒）
32.（1）钠、铝、硫、氯
（2）+2、8、3
（3）第三周期第六主族
（4）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(5)SO2+2H2S===3S+2H2O

Answer 3

自己努力想想吧！