向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢氨溶液的离子方程式
离子方程式：NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O。
反应流程：硫酸氢氨(NH4)H2SO4先和氢氧化钡Ba(OH)2生成较溶于水的硫酸铵(NH4)2SO4，然后硫酸铵再与多余的氢氧化钡生成难溶于水的硫酸钡BaSO4和氨水NH3·H2O。
扩展资料
氢氧化钡在工业、化学领域的用途：
1、用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。
2、也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
3、用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量。糖及动植物油的精制，锅炉用水清洁剂，杀虫剂，橡胶工业。
离子方程式如下：
Ba²⁺+2OH⁻+NH₄⁺+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O
氢氧化钡溶液在溶液里电离出钡离子和氢氧根离子，硫酸氢氨在溶液里电离出硫酸根离子、氢离子和铵根离子。反应后产生硫酸钡沉淀、水和一水合氨。
在化学上常常用钡离子检验硫酸根离子。
扩展资料：
氢氧化钡无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。
若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。折光率1.471。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O；
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
硫酸氢氨是腐蚀品。包装方法：Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内陈塑料袋。储运条件：储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。
是硫酸氢氨通用试剂，有机反应催化剂、香波制备，还原剂，显影剂，皮革脱毛剂。也用于分析化学中的分析试剂。参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
参考资料来源：百度百科-硫酸氢铵
NH4（+）+HSO4（-）+Ba（2+）+2OH（-）===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钡溶液方程式为：
2NH4HSO4+Ba(OH)2===(NH4)2SO4+BaSO4↓+2H2O
