Question

已知下列两个热化学方程式： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

已知下列两个热化学方程式：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)
△H=-3119.8kJ.moI^-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
△H=-571.6 kJ.moI^-1
实验测得C2H6和H2的混合气体共4 moI，完全燃烧生成液态水时放热4201.04 kJ，则混合气体中C2H6和H2的体积比是？

Answer 1

根据两个热化学方程式可知，1molC2H6燃烧放热3119.8kJ.moI^-1/2=1559.9kJ.moI^-1
1molH2燃烧放热571.6 kJ.moI^-1/2=285.8 kJ.moI^-1
设4mol气体中乙烷的量为x，氢气的量为y。则有：
x+y=4mol
x*1559.9kJ.moI^-1+y*285.8 kJ.moI^-1=4201.04 kJ
x= 2.4mol y=1.6mol
C2H6和H2的体积比=2.4：1.6=3：2

Answer 2

设氢气物质的量为Xmol，甲烷物质的量为ymol，可列式x/2*571.6+890.3y=2605.1，x+y=4 可求出x。y的值。