Question

高中化学实验题

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30 mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸,乙醇和乙酸的混合溶液.
②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min.
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层.
④分离出乙酸乙酯层,洗涤,干燥.
图11
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________
_____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________.
A.中和乙酸和乙醇.
B.中和乙酸并吸收部分乙醇.
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出.
D.加速酯的生成,提高其产率.
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是:___________________________
______________________________________________________________________________.
(4)分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________.
A.P2O5 B.无水NA2SO4
C.碱石灰 D.NaOH固体

答案和解析

Answer 1

（1）先加乙醇，然后加入浓硫酸！待冷却后再加入乙酸！因为乙酸的沸点低！所以最后再加！而且要等到冷却后加入！以防止乙酸挥发！
CH3COOH+C2H5OH_______H2SO4______H2O+CH3COOCH2CH3. (H2SO4为催化剂）
（2）BC. 饱和碳酸钠为碱性氧化物，故可以中和乙酸！而且还可以降低乙酸乙脂的溶解度！
（3）和第一问差不多！乙酸的沸点低！防止乙酸挥发！仅代表本人观点！我刚高考完！可能有误差！
（4）B. A项的P2O5的脱水性太强！而且产物为酸性容易让其水解！ C项和D项中都为碱性物质！会使得乙酸乙脂水解！

Answer 2

楼上的回答很详细，只是第三问答案：应该还包括防止乙醇挥发，乙酸、乙醇都易挥发！

Answer 3

还补充点，降低沸点，溶解乙酸乙酯

Answer 4

（1）现象试管中加入乙酸或乙醇，再加入浓硫酸，只要浓硫酸不要第一步加入即可；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O(需要加热，以及加入浓硫酸反应)
（2）BC
（3）加快反应速率
（4）B