Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：（1）氨水（2）盐酸（3）氯化铵溶液，下列说法不正确的是：C . ①和②等

C、①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)，D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+).写一下具体的分析过程。谢谢。

Answer 1

1和2混合，得到氯化铵溶液。
NH4+ + OH－ ======== NH3.H2O
H2O ====== H+ + OH－
溶液中的H＋全是水电离出来的。水在电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根离子。所以氢离子的浓度应该和氢氧根相同，但是一部分氢氧根和铵离子反应生成氨水。所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)。
D选项，溶液显碱性（氨水的电离大于铵离子的水解），所以c(OH-)>c(H+)，溶液中NH4+有氯化铵电离和氨水电离。所以c(NH4+)>c(CL-)。铵离子氯离子都是盐的完全电离，氢氧根和氢离子都是部分电离，所以c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+).

Answer 2

了的忧愁更衣记人的