Question

向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等

向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等,则原溶液中铜离子和硫酸根离子个数之比为？

Answer 1

首先我们列出方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
既然题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,那我们就可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么 第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
那么可以求出x的质量是56g,y的质量是160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,所以 第一个方程式的Fe的质量就是64-56g=8g 则第一个方程式就是
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
那么可以求出z的质量是14g
那我们用求出来的硫酸质量比硫酸铜质量就好了
比值是 14g:160g=7:80

Answer 2

反应方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
已知滤渣的质量和铁粉的质量相同,那么
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
那么可以设x的质量为56g,y的质量为160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,
所以第一个方程式的Fe的质量就是64-56g=8g 则第一个方程式就是
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
那么可以求出z的质量是14g
那我们用求出来的硫酸质量比硫酸铜质量就好了
比值是 14g:160g=7:80

Answer 3

7:8

追问

是原溶液中铜离子和硫酸根离子个数之比

追答

对呀

追问

答案是1：2

追答

7molCuSO4反应，固体增加56g
1molH2SO4反应，固体减轻56g
所以答案错了

追问

能讲一下过程吗