Question

已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。现有相同容积的密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各

已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。现有相同容积的密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）

A．反应物的转化率可能相同

B．此时体系的压强一定相同

C．反应放出的热量一定相同

D．此时HI的浓度一定相同

为什么选A，其他的选项呢，不清楚

Answer 1

A转化率是针对反应物而言的，甲的反应物是H2和I2，乙的反应物是HI，反应物不同转化率怎么比较。
B．此时体系的压强一定相同，该反应是反应前后气体体积相等的反应，在恒容容器中，反应过程中压强时刻相等。
C．反应放出的热量一定相同，一个是分解反应（吸热反应），一个是化合反应（放热反应），反应放出的热量不同。
D．此时HI的浓度一定相同，这两个容器中的反应是等效平衡，故HI的浓度一定相同。
答案：A，C

Answer 2

应该选C吧。。
当且仅当平衡以后三者摩尔数分别为 0.2/3 0.2/3 0.2/3，则反应物转化率相同
B 因为物质的量不变，所以压强不变
C 放热一正一负，肯定不同
D 因为是物质的量不变的反应，加反应物与加产物的效果相同

Answer 3

aaaas