Question

已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起

已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（　　） 起始浓度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

Answer 1

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01    0.01     0
变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故D正确；
故选D．