Question

常温下，将V1mLc1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2mLc2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是：

A.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-)+(CH3COOH)
B若V1=V2,且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2
C.若c1V1=c2V2，则混合液中有c(OH-)=[c(CH3COOH) + c(H+)]
请每个都详细过程！！！！谢谢诶！

Answer 1

你好：
选C，因为c1V1=c2V2，两者完全反应。
由质子守恒得，水中OH-与H+的物质的量一样多。【包括被结合的】
CH3COO- + H+ ==CH3COOH
综上，c(OH-)=c[H总]=[c(CH3COOH) + c(H+)]
A选项中，混合溶液的pH=7即c(OH-)=c(H+)]，
由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)]=c(CH3COO-)+c(OH-)。所以混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B选项中，若V1=V2，且混合溶液pH＜7，c1可以等于c2。即完全中和。
由于溶液中溶质为强碱弱酸盐【醋酸钠】，水解后溶液为碱性。
所以A、B选项为错的。
明白吗？O(∩_∩)O

Answer 2

C

Answer 3

A错误，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-)
B错误，若V1=V2,且混合溶液pH＜7，则必有c1>c2
选C,当c1V1=c2V2时，[c(CH3COOH) +c（CH3COO-) ]=c（Na+），但醋酸会结合水中的氢离子，c(OH-)=[c(CH3COOH) + c(H+)]