Question

将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是
A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B反应物的转化率都提高
C平衡像正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D平衡像正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol
我选D，之前也想选B，可答案是A为什么？求详解

Answer 1

选A。
A.正确，增加一种反应物，可以提高其他反应物的转化率，本种物质的转化率降低。
B.错误，水蒸气的转化率降低。
C.错误，CO2的体积分数减小。
D.错误，二氧化碳的物质的量将大于0.6mol但小于1mol，因为1mol CO完全转化只能生成1mol CO2，但是可逆反应，所以小于1mol。

追问

水蒸气的转化率降低和CO2的体积分数减小是为什么？

追答

增加一种反应物，可以提高其他反应物的转化率，本种物质的转化率降低。
因为增加H2O后，虽然反应会消耗H2O，但只是减弱，H2O的量与加H2O之前相比依旧是增加的，总的物质的量增加，生成的CO2不及H2O的量的增加，所以CO2的体积分数减小。