Question

0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合，求PH

0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合，求PH

Answer 1

混合后，溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液，水解，溶液呈酸性。
NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）
水解平衡常数 K h==K w/ Kb ,其中K w 为水的离子积， Kb 为氨水的电离常数
室温时，Kw ==1×10 -14 Kb==1.75×10 -5
NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡)
0.1-x x x
用水解常数列式，由于 x值很小 ，0.1-x =0.1
求出x,再求 PH = 5

Answer 2

混合后溶液为c=0.1mol/L的NH4^+溶液
PH=P√Ka·c=P√cKw/Kb=P√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)
=-lg2.39
=5.12